Química, sociedad y medioambiente.

Química, sociedad y medioambiente.


Power point de Quimica, sociedad y medioambiente

Jabón ArSoEco.

                                                                        JABÓN.

                 Realización del Jabón ArSoEco: solidario y ecológico: https://goo.gl/0q3S5w                       

                                                             PASOS A SEGUIR                                                                 

1) Reacción química que se produce para crear el jabón.

2) Breve historia del jabón.

El nacimiento del jabón como artículo de limpieza tuvo lugar hace varios milenios. Los sumerios, 2800 años a.C. ya fabricaban el jabón; hervían diversos álcalis juntos y utilizaban su residuo para lavarse.

Los antiguos egipcios ya utilizaban un producto jabonoso que consistía en una mezcla de agua, aceite y ceras vegetales o animales, fórmula que fue utilizada también por los griegos y los romanos. Estos últimos conocieron una forma de jabón particularmente a través de los galos. Plinio el Viejo, historiador romano, menciona un ungüento de ceniza de haya y grasa de cabra que los galos utilizaban como untura para el cabello. Galeno menciona el jabón usado específicamente para el lavado en el siglo II.

En el siglo VI ya se conocía en casi todo el sur de Europa. Por estos siglos existía una potente industria en España e Italia y algunos atribuyen a la ciudad italiana Savona ser una de las primeras en elaborar un jabón de aceite de oliva que también hacían los musulmanes, y que se conoce en España y en todo el mundo como jabón de Castilla. En la edad Media el jabón era un artículo ya de uso general.

En el siglo XV aparece el jabón de Marsella, el precursor de los jabones actuales, preparado con una mezcla de huesos (ricos en potasio) y grasas vegetales. La industria jabonera floreció en las ciudades costeras del Mediterráneo, favorecidas por la abundante presencia del aceite de oliva y la sosa natural.

Durante la Segunda Guerra Mundial, los estadounidenses desarrollaron un tipo de jabón que podía utilizarse con agua del mar, pensando en los marines destinados en el Pacífico: así nació el jabón dermatológico, el menos agresivo de todos los jabones.

3) Cómo a mejorado la vida de las personas.

En Arte Más Sano utilizamos sólo grasas vegetales, sosa cáustica y esencias naturales para poder hacer ese jabón que tanto te gusta. La ventaja de no utilizar grasas animales, ni químicos, ni colorantes es que nuestros jabones no producen alergias ni reacciones desfavorables en la piel. Además, es un producto amigable con el ecosistema porque es biodegradable.

Productos naturales y sintéticos.

Materiales naturales:

Agua.

Algodón.

Carbón.

Verduras.

Frutas.


Materiales sintéticos.

Hormigón.

Papel.

Medias.











Plásticos.

Vidrio.

Experimentos caseros.

Reacciones químicas.

Lo que hay que hacer es ajuste de átomos.

Hay cinco reacciones que servirán de ejemplo.

¿Qué son reacciones químicas?

 Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

¿Por qué se forman nuevas sustancias?

 Porque tienen niveles energéticos "incompletos" entonces cuando juntas dos reactantes que reúnan
 las condiciones necesarias para equilibrarse entonces se lleva a cabo una reacción química. 

Para hacer jabón, a partir de una reación.

Elementos y compuestos en la vida cotidiana.

Elementos y compuestos en la vida cotidiana.


1)Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masa moleculares.

1.Oxígeno gas: O2
Mm[O2]=2·16=32u

2,Dióxido de carbono: CO2
Mm[CO2]=1·12+2·16=44u

3.Nitrógeno gas: N2

Mm[N2]=2·14=28u

4.Agua: H2O
Mm[H2O]=2·1+1·16=324u

5,Vinagre: Disolución de ácido acético:  CH3COOH
Mm[CH3COOH]=1·12+3·1+1·12+1·16+1·16+3·1=60u

6.Amoniaco: Disolución de amoniaco: NH3
Mm[Nh3]=1·14+3·1=174u

7.Lejía: Disolución de hipoclorito de sodio= NaC1O
Mm[NaC1O]=1·23+1·36+1·16=74u

8.Bebida alcóholica: Disolución de etanol= C2H6O
Mm[C2H6O]=2·12+6·1+1·15=464u

9.Nicotina: C10H14N2
Mm[C10H14N2]=10·12+14·1+2·14=162u

10.Monóxido de carbono: CO
Mm[CO]=1·12+1·16=284u
----------------------------------------------
Agrupaciones de moléculas de 1,2,3,4,6,10.

Los demás son más complejos.

2.Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolos en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.
        
 1) O2 --> 2 átomos
Simple
 2) CO2--> 1 átomo C  /   2 átomos O
Compuesto
 3) N2--> 2 átomos N
Simple
 4) H2O--> 2 átomos H  /   1 átomo O
Compuesto
 5)CH3COOH-->  1 átomo C  /  3 átomos H  /  1 átomo C  /   1 átomo O  /  1 átomo O  /  1 átomo H
Compuesto
 6)NH3-->  1 átomo N  /  3 átomos H
Compuesto
 7)NaClO--> 1 átomo Na  /   1 átomo Cl  /  1 átomo O
Compuesto
 8)C2H6O--> 2 átomos C  /  6 átomos H  /  1 átomo  O
Compuesto
 9)C10H14N2--> 10 átomos C  /   14 átomos H  /  2 átomos N
Compuesto
 10)CO--> 1 átomo  C  /   1 átomo O
Compuesto

Elementos Y Compuestos.

1)Diferencia entre átomo y molécula.

Una molécula, está formada por un número variable de lo que llamamos átomos.

2)Definición de elemento (sustancia simple), compuesto.

Elemento es una sustancia en su forma mas básica, sin otra sustancia que le acompañe 

Compuesto es la unión de dos o mas elementos pero sin que las características de los dos queden estrechamente unidas 

3)Ejemplos de sustancias simples y compuestos usados en la vida cotidiana , comentando sus aplicaciones.


COMPUESTO:     H2O

H2O = Agua

Sin agua no hay vida.  ;) 

(Guiño, guiño - Codo, codo)

SIMPLE:  Oxígeno

Sin aire no hay vida.   ;)

(Guiño, guiño - Codo, codo)

una -molecula- , está formada por un número variable de lo que

llamamos -atomos-

una -molecula- , está formada por un número variable de lo que

llamamos -atomos-

una -molecula- , está formada por un número variable de lo que

llamamos -atomos-

EXPLICA EN QUE CONSISTE UN ISÓTOPO Y COMENTA APLICACIONES DE LOS ISÓTOPOS RADIACTIVOS, LA PROBLEMÁTICA DE LOS RESIDUOS ORIGINALES Y LAS SOLUCIONES PARA LA GESTIÓN DE LOS MISMOS.

Se conoce como isótopo a las variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un diferente número de masa. Los átomos que son isótopos entre sí tienen idéntica cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la tabla periódica.

Lee todo en: Definición de isótopo - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/isotopo/#ixzz3yBrR4gus

ACTIVIDADES:

Actividades médicas
En las instalaciones médicas y hospitalarias, el uso de isótopos radiactivos para el diagnóstico y tratamiento de enfermedades ha ido creciendo progresivamente en los últimos cuarenta años.

Actividades de Investigación:

También se producen residuos radiactivos en aquellas actividades de investigación que emplean fuentes encapsuladas o elementos trazadores con isótopos radiactivos.

Actividades Industriales:

Es frecuente y especialmente extendida la utilización de isótopos radiactivos en procesos industriales, generalmente fuentes encapsuladas de baja actividad.

RESIDUOS RADIOACTIVOS:

La gestión de los residuos radiactivos no había recibido hasta la década de los 70 la misma atención que se había dado a la generación de energía, desde la prospección de minerales de uranio hasta la fabricación de los elementos combustibles.
Sin embargo desde principios de los años 70 el problema de la gestión de los residuos ha sido planteado muy seriamente y la ciencia y tecnología han tenido que actuar con urgencia para encontrar soluciones.

Es importante tener en cuenta que hemos de enfrentarnos al problema al margen de cual sea el futuro de la energía nuclear, porque el problema de la evacuación o almacenamiento de los residuos no desaparecería si se clausurasen todas las centrales nucleares puesto que ya existen miles de toneladas almacenadas en las propias centrales.

SOLUCIÓNES:

Las soluciones que propone la industria nuclear actualmente son el enterramiento, el almacenamiento geológico profundo y el almacenamiento en superficie (en seco o en piscinas). Todos ellos pueden ser considerados como soluciones temporales, pues incluso el almacenamiento geológico profundo no ha conseguido demostrar que será capaz de albergar los residuos sin fugas radiactivas durante los miles de años que será necesario.